將磷酸(suan)滴入氯化鈉中：采用高(gao)沸點(dian)非氧化性酸(suan)制(zhi)低沸點(dian)酸(suan)的原理(li)

       有沒有好的辦法來制(zhi)備少(shao)量的氯化(hua)氫氣體呢(ni)？

       將磷酸(suan)滴(di)入氯(lv)(lv)化(hua)(hua)鈉中：采用(yong)高(gao)沸(fei)(fei)點(dian)非氧化(hua)(hua)性酸(suan)制低沸(fei)(fei)點(dian)酸(suan)的原理。反(fan)應的方程式是(shi)：2NaCl+H3PO4(濃)══Na2HPO4+2HCl↑實驗(yan)步驟是(shi)按用(yong)二氧化(hua)(hua)錳和(he)濃鹽(yan)酸(suan)反(fan)應制取氯(lv)(lv)氣的實驗(yan)裝(zhuang)置組裝(zhuang)，在(zai)燒瓶中加入氯(lv)(lv)化(hua)(hua)鈉晶體，在(zai)分液漏斗中注入濃磷酸(suan)。最后點(dian)燃酒(jiu)精(jing)燈，用(yong)向上(shang)排(pai)氣法收(shou)集氯(lv)(lv)化(hua)(hua)氫(qing)氣體。尾(wei)氣則(ze)用(yong)30%氫(qing)氧化(hua)(hua)鈉溶液吸(xi)收(shou)。

       無(wu)論是(shi)(shi)用磷酸還是(shi)(shi)硫酸來制(zhi)取氯(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)，并(bing)不是(shi)(shi)濃(nong)(nong)度(du)(du)越大越好。濃(nong)(nong)度(du)(du)越大，吸水性(xing)越強(qiang)，且酸多(duo)數以分子(zi)(zi)形式存(cun)在電離(li)(li)出來的(de)氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)很少。氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)也(ye)難電離(li)(li)出氯(lv)(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)，從而導致產生(sheng)的(de)氯(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)的(de)速度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)慢。結果顯示H2SO4濃(nong)(nong)度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)大時(shi)(shi)(70%以上)都會有(you)SO2氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)伴隨生(sheng)成，是(shi)(shi)因(yin)為H2SO4濃(nong)(nong)度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)高時(shi)(shi)，其(qi)氧化(hua)性(xing)比較(jiao)(jiao)(jiao)強(qiang)，和氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)發生(sheng)氧化(hua)還原反應，所以有(you)SO2雜氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)生(sheng)成。H2SO4濃(nong)(nong)度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)低時(shi)(shi)，雖沒有(you)SO2雜氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)生(sheng)成，但(dan)是(shi)(shi)產氣(qi)(qi)(qi)速度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)慢，是(shi)(shi)因(yin)為氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)的(de)濃(nong)(nong)度(du)(du)下降(jiang)，導致氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)與氯(lv)(lv)離(li)(li)子(zi)(zi)結合生(sheng)成氯(lv)(lv)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)的(de)機會小所以產氣(qi)(qi)(qi)速度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)慢。對于(yu)用H3PO4時(shi)(shi)，其(qi)濃(nong)(nong)度(du)(du)范(fan)圍襁’59%—80%時(shi)(shi)產氣(qi)(qi)(qi)速度(du)(du)較(jiao)(jiao)(jiao)適宜，其(qi)中(zhong)在60%—75%這個(ge)濃(nong)(nong)度(du)(du)范(fan)圍產生(sheng)氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)較(jiao)(jiao)(jiao)平穩，并(bing)且無(wu)雜質氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)產生(sheng)，是(shi)(shi)因(yin)為磷酸是(shi)(shi)非(fei)氧化(hua)性(xing)酸，又可以提供足夠(gou)的(de)氫(qing)(qing)(qing)離(li)(li)子(zi)(zi)。且具有(you)強(qiang)吸水性(xing)，有(you)利(li)于(yu)氣(qi)(qi)(qi)體(ti)(ti)(ti)的(de)逸出。

       H3PO4和(he)NaCl晶體(ti)在(zai)加熱(re)條(tiao)件(jian)下(xia)(xia)制取HCl氣(qi)體(ti)時，H3PO4的(de)物質的(de)量應(ying)相對(dui)過(guo)量，NaCl晶體(ti)中加入少(shao)量水稀釋(shi)情(qing)況(kuang)下(xia)(xia)反應(ying)更快，H3PO4和(he)NaCl混(hun)合均勻產生的(de)氣(qi)體(ti)較平(ping)穩些(xie)。用(yong)磷酸(suan)(suan)代替(ti)硫(liu)酸(suan)(suan)，生成(cheng)(cheng)氯化氫氣(qi)體(ti)的(de)純(chun)度(du)高(gao)。磷酸(suan)(suan)濃度(du)范(fan)圍(wei)(wei)相對(dui)于(yu)硫(liu)酸(suan)(suan)要(yao)寬一(yi)些(xie)，裝置中減(jian)少(shao)了除SO2的(de)凈化裝置，裝置簡易，但由于(yu)H3PO4的(de)價(jia)格(ge)約是H2SO4的(de)5倍，從(cong)而使成(cheng)(cheng)本(ben)提高(gao)了。采用(yong)濃度(du)在(zai)50%—80%范(fan)圍(wei)(wei)的(de)H3PO4和(he)5g氯化鈉(na)(按照需求量按照比例反應(ying))在(zai)加熱(re)的(de)條(tiao)件(jian)下(xia)(xia)反應(ying)制取氯化氫較好。

       在氯化(hua)氫的(de)研究工作中，要有(you)適用于實驗室操作的(de)制備方法。除了常用的(de)鹽酸滴入(ru)硫酸