氯化(hua)氫(qing)與水不反應(ying)但易(yi)溶(rong)于水，空氣(qi)(qi)中(zhong)常以鹽(yan)酸煙霧的(de)形式存在(zai)。濃(nong)鹽(yan)酸因氯化(hua)氫(qing)蒸氣(qi)(qi)而在(zai)空氣(qi)(qi)中(zhong)發煙。易(yi)溶(rong)于乙醇和醚(mi)，也能(neng)溶(rong)于其它多種有機物。為(wei)無色(se)有刺激性氣(qi)(qi)味的(de)氣(qi)(qi)體(ti)(ti)；熔點－144.8℃,沸點－84.9℃，氣(qi)(qi)體(ti)(ti)密度(du)1.00045克／升,臨界溫度(du)51℃，臨界壓力(li)82大(da)氣(qi)(qi)壓；易(yi)溶(rong)于水,在(zai)25℃和1大(da)氣(qi)(qi)壓下，1體(ti)(ti)積水可溶(rong)解503體(ti)(ti)積的(de)氯化(hua)氫(qing)氣(qi)(qi)體(ti)(ti)。干(gan)燥氯化(hua)氫(qing)的(de)化(hua)學(xue)性質很不活潑。堿金(jin)屬和堿土金(jin)屬在(zai)氯化(hua)氫(qing)中(zhong)可燃(ran)燒，鈉燃(ran)燒時發出亮黃色(se)的(de)火焰： 　　

       2Na+2HCl─→2NaCl+H2 

       但鋅(xin)、鎂、鐵等較活潑的(de)金屬(shu)以及大多(duo)數金屬(shu)氧(yang)(yang)化(hua)物(wu)都不能與干燥(zao)(zao)的(de)氯(lv)化(hua)氫(qing)作用。干燥(zao)(zao)氯(lv)化(hua)氫(qing)具有(you)一(yi)定的(de)還(huan)原(yuan)性(xing)，如(ru)氧(yang)(yang)氣在加熱時可把它氧(yang)(yang)化(hua)：

       濕的氯(lv)化(hua)氫(qing)氣體的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品： 　　

       CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 　　

       實驗室制法(fa)是用濃硫酸與(yu)氯(lv)化鈉(na)作用： 　　

       NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl 　　

       NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 　　

       氯化(hua)氫氣體對呼吸系統有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中；鹽酸還是一種重要的化學試劑。